阿伏加德罗定律

利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

未经百科回单答允许不很容得转载本文计内容，否则将视加为侵权（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。

（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。

例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。

阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。

但是，这个假说在当时并没有得到公认。

当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。

年物两把由四很料阶清划。

在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。

现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。

如果您还有什么不满意的,请发消息给我,并附上问题的连接,谢谢